반응형 평형상수 Kc 계산 방법 및 실무 예시 화학 반응에서 평형상수 Kc는 반응물이 생성물에 대한 비율을 나타내는 중요한 지표입니다. 이 글에서는 주어진 농도를 바탕으로 Kc를 계산하는 방법과 함께 실무에서 유용한 사례를 소개하겠습니다. 또한, Kc를 계산할 때 알아두면 유용한 팁도 제공하겠습니다.평형상수 Kc란?Kc는 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타내는 값입니다. 일반적으로 다음과 같은 형태로 표현됩니다:Kc = \frac{[제품]}{[반응물]^{n}}여기서 [제품]과 [반응물]은 각 화합물의 농도를 의미하며, n은 반응물의 계수입니다. Kc의 값은 반응의 방향성과 평형 상태를 이해하는 데 필수적입니다.Kc 계산하기주어진 농도는 다음과 같습니다:[Br2] = 0.136 M[Cl2] = 0.245 M[BrCl] = 0.460 M이.. 2025. 4. 23. Kc 800℃ 2.50×10^6 H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) 15.0 L HBr 1. 반응 개요Kc 800℃에서의 반응 2.50×10^6 H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)는 수소와 브로민의 반응을 통해 브로민화수소(HBr)를 생성하는 화학적 반응입니다. 이 반응은 화학 평형을 이루며, 다양한 조건(온도, 압력, 농도)에 따라 평형 상수가 변동합니다. 2. 화학적 평형 상수(Kc) 화학적 평형 상수(Kc)는 특정 온도에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타냅니다. Kc 값은 반응의 진행 정도를 알 수 있는 중요한 지표입니다. 예를 들어, Kc가 1보다 크면 생성물이 우세하고, 1보다 작으면 반응물이 우세합니다. 이 반응은 높은 Kc 값을 가지므로, HBr의 생성이 우세하다는 것을 의미합니다.3. 실무 예시3.1. 화학 공장에서의 HBr 생산.. 2025. 4. 20. 이전 1 다음 반응형